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將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是：

A.（V1+V2－V3）L        B. （V1+V2+V3）L　    C.（V1+V2－2V3）L 　  D. [V3－（V1+V2）]L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應(yīng)制得：
CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
CO和CO2都可以合成甲醇：
CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
（1）1m3CH4與足量水蒸氣反應(yīng)，理論上最多可制得同溫同壓下的H2
4
4
m3；現(xiàn)有100mol CH4，與水蒸汽充分反應(yīng)產(chǎn)生的CO和CO2的體積比為3：1，則此時產(chǎn)生的氣體（不含CH4）中H2有
325
325
mol；若以150L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
250L＜v＜300L
250L＜v＜300L
 （寫范圍）．
（2）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（3）若以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達到100%，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
1：2：1
1：2：1
．
（4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時生產(chǎn)甲酸和甲醇．有關(guān)反應(yīng)式為：
2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質(zhì)的量之比為4：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH4與足量水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，每生產(chǎn)80mol NH3（設(shè)水氣足量），得到20mol HCOOH，試計算同時可得到CH3OH的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少B、分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多C、向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變D、將V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)    系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請回答下列問題：

（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。

①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：                           。

②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                   。

③在常溫下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1               V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                   （寫一種即可）。

（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。

在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進行反應(yīng)：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②900℃時，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：

則此時反應(yīng)的v（正）         v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                           。

 

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