Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的（　　）

• A、等物質(zhì)的量的OH^-與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
• B、11.2g鐵粉與稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6mol
• C、1L 0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的個數(shù)為0.5N_A
• D、常溫常壓下，44g CO₂氣體含有氧原子的個數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1個氫氧個離子含有10個電子，1個-OH含有9個電子；
B．鐵粉與稀硝酸，如果硝酸足量生成三價鐵離子，硝酸不足生成亞鐵離子；
C．HCO₃^-的為多元弱酸的酸式根離子，部分水解生成碳酸；
D．依據(jù)n=

m

M

計算44g二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)一個二氧化碳分子中含有2個氧原子計算解答．

解答： 解：A.1個氫氧個離子含有10個電子，1個-OH含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的OH^-與羥基（-OH）所含電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．鐵粉與稀硝酸，如果硝酸足量生成三價鐵離子，硝酸不足生成亞鐵離子，故B錯誤；
C．如果碳酸氫根不水解，則1L 0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的個數(shù)為1L 0.5mol/L=0.5mol，個數(shù)為0.5N_A，但是HCO₃^-的為多元弱酸的酸式根離子，部分水解生成碳酸，所以含HCO₃^-的個數(shù)小于0.5N_A，故C錯誤；
D.44g CO₂氣體的物質(zhì)的量n=

44g

44g/mol

=1mol，1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，所以44g CO₂氣體含有氧原子的個數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確鐵與硝酸反應產(chǎn)物與硝酸的用量之間的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．