Question

實驗：
①將0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀；
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH₄Cl溶液，沉淀溶解．
下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg²⁺
• B、濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）
• C、實驗②和③均能說明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂難溶
• D、NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鹽類水解的應用,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：將0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，加入FeCl₃溶液，會出現紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鎂的選濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質轉化，氯化銨會對氫氧化鎂的沉淀溶解平衡產生影響．

解答： 解：將0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，
A、將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，所得濾液中含少量Mg²⁺，故A正確；
B、濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），故B正確；
C、實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂難溶，故C錯誤；
D、氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，加氯化銨，會和氫氧根離子之間反應，所以平衡正向移動，沉淀溶解，故D正確．
故選C．

點評：本題涉及鎂、鐵的化合物的性質、沉淀溶解平衡的移動等方面的知識，注意知識的歸納和整理很關鍵．