Question

(1)請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+_________→_________+_________+_________+H₂O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_________ (填“得到”或“失去”) _________mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：

□_________+□_________→

Answer 1

解析:本題綜合考查氧化還原反應的概念、常見氧化劑、還原劑的判定、氧化還原反應方程式的書寫及配平。由題給定的物質(zhì)中，HNO₃常作氧化劑，F(xiàn)eSO₄常作還原劑。在HNO₃與FeSO₄發(fā)生的氧化還原反應中，F(xiàn)eSO₄中的鐵元素化合價升高被氧化，生成Fe₂(SO₄)₃；和Fe(NO₃)₃；HNO₃中的氮元素由+5價降低為+1價，生成N₂O，氮元素被還原，1 mol HNO₃應得到4 mol電子。用化合價升降法配平得下列方程式：

24FeSO₄+30HNO₃====8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃+3N₂O+5H₂O

答案:(1)FeSO₄+HNO₃Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)FeSO₄        N

(3)得到        4

(4)24FeSO₄+30HNO₃