Question

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______________、________________。

(2)圖中ΔH＝__________ kJ·mol^－1。

(3)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH(要求計算過程)。

Answer 1

答案　(1)反應物的能量　生成物的能量

(2)－198

(3)①S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH₁＝－296 kJ·mol^－1

②SO₂(g)＋O₂(g)===SO₃(g)

ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律(①＋②)×3得

3S(s)＋O₂(g)===3SO₃(g)

ΔH＝(ΔH₁＋ΔH₂)×3＝－1185 kJ·mol^－1

即3S(s)＋O₂(g)===3SO₃(g)

ΔH＝－1185 kJ·mol^－1

解析　(1)由圖象可知縱坐標表示各物質的能量，可得A表示反應物的能量，C表示生成物的能量。

(2)1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃時放熱99 kJ，而圖中表示的是2mol SO₂反應，故ΔH＝－99 kJ·mol^－1×2＝－198 kJ·mol^－1。

(3)根據(jù)題給條件寫出硫的燃燒熱的熱化學方程式，再結合題中給出的熱化學方程式，利用蓋斯定律即可求得生成3mol SO₃(g)的ΔH。