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再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：當氣體的物質的量減少0.315mol是反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(          )

A.當SO3的生成速率與SO2

B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g

D.達到平衡時，SO2的轉化率是90%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北模擬）在體積恒定的密閉容器中，1mol A（g）與1mol B（g）在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A（g）+nB（g）
催化劑
C（g）+D（g）；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為            ，在           該條件下，反應的平衡常數K=          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡             （選填序號）。

a．向正向移動     b．向逆向移動

c．不移動         d．無法確定平衡移動方向

（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （選填序號）。

a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)

II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為              。

（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H+），則陽極產生的氣體的物質的量是           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

有可逆反應：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數K＝1．47，1173K時平衡常數K＝2．15。

（1）該反應的平衡常數表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在

t1時改變某種條件，該條件可能是_______。

A．升高溫度

B．增大CO2濃度

C．使用催化劑

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上

畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質D完全燃燒轉化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。

①將等物質的量的C、D兩種單質充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。

a.達到化學平衡時，2υ正(C) = 3υ逆(乙)

b.反應過程中，D單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變

d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大

e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數增大

②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質和2 mol D單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經40 min后反應達到平衡，此時C的轉化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內，用物質乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質的量之比再次充入C、D、乙三種物質，則原平衡體系中C的轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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