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25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14．6 g的鹽酸溶液中，放入5．6 g純鐵粉(不考慮溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到H21．12 L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。

    (1)前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少?

    (2)在后4 min內(nèi)用HCI表示的平均反應(yīng)速率是多少?

    (3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快?為什么?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種鹽，已知：
①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%．
②25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物（Z?9H2O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
③25℃時(shí)，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無(wú)水鹽后恰好達(dá)到飽和．
則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　　）
A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25 ℃時(shí)，向100 mL含氧化氯化氫14.6 g的鹽酸溶液中，放入5.6 g鐵粉(不考慮反應(yīng)前后體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到氫氣1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：

(1)前2 min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是多少？

(2)在后4 min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是多少？

(3)前2 min和后4 min相比較，反應(yīng)速率哪個(gè)較快，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25 ℃時(shí)，向100 mL含氯化氫 14.6 g的鹽酸溶液中，放入5.6 g純鐵粉（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到H2 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。

（1）前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年江蘇省黃橋中學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷1 題型：計(jì)算題

（8分）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省高二第一階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：

①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                   。

②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                    。

③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

 

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