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質量數(shù)是3，中子數(shù)是1的原子的元素符號為
 
或
 
．
分析：原子中，質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質量數(shù)（A），求出質子數(shù)，確定元素種類，表示元素X的原子質子數(shù)與質量數(shù)的符號ZAX，依次分析．
解答：解：質量數(shù)是3，中子數(shù)是1，則質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=3-1=2，為He元素，此原子的元素符號為32He或3He，
故答案為：32He或3He．
點評：本題考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系，明確質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N、質子數(shù)決定元素種類即可解答，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表；

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)      族，Y和Z的最高價氧合物對應的水化物的酸性較強的是_    (化學式）

(2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_       個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是       ，鍵長較長的是        。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是            。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學方程式是             。 

(4)處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)              △H=  -283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)               △H=  -296.0 kJmol-1

此反應的熱化學方程式是                                

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表；

 

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

 

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)     族，Y和Z的最高價氧合物對應的水化物的酸性較強的是_    (化學式）

(2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_       個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是       ，鍵長較長的是        。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是            。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學方程式是            。 

(4)處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=  -283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=  -296.0 kJmol-1

此反應的熱化學方程式是                                

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省“江南十校”高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素， W的一種核素的質量數(shù)是56，中子數(shù)是30。

(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外電子排布式是______。

(2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是_______ (填化學式)，Z的氫化物屬于       晶體，Z2O2的化學鍵類型是_______ (填編號）

A．離子鍵    B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵     D．金屬鍵

(3)加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式_______.

(4)在250C，101kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移 1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是_______。

 

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