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下列各微粒的電子排布式或電子排布圖正確的是（　　）
分析：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；
泡利原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全空、全滿或半滿時能量最低；
根據(jù)以上規(guī)則分析．
解答：解：A．2p能層有2個電子，應(yīng)在2個不同的軌道，而且自旋狀態(tài)相同，所以不符合洪特規(guī)則，故A錯誤；
B．Cr為24號元素，其原子的核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故B正確；
C．根據(jù)泡利原理，每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以1s和2s軌道上的2個電子自旋狀態(tài)應(yīng)該相反，故C錯誤；
D．Br為35號元素，其原子的核外有35個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式和電子排布圖，根據(jù)能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則分析，題目難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是
A
A
（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=S
O=C=S
．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．
（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
sp3
sp3
，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)尿素（精英家教網(wǎng)）和硼砂（Na2B4O7）在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物：
Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有4種不同能量電子，寫出該基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
 
；
（3）某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似（如圖1），俗稱“白石墨”．
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
 
；
②白石墨不能導(dǎo)電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被
 
原子強(qiáng)烈吸引，不能自由移動；
③寫出“白石墨”的一種用途
 
；
（4）尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結(jié)構(gòu)測定知，1mol該配合物中含有6NA個配位鍵．形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是
 
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的“H3BO3”微粒之間通過氫鍵相連（如圖2），則下列有關(guān)說法中不正確的是
 
．
A．硼酸晶體屬于分子晶體
B．H3BO3晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
C．分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大, A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請回答下列問題：

（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為?????????????? 。?

（2）B、C兩種元素第一電離能為:????? ﹥ ???????? (用元素符號表示)。

試解釋其原因： ??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）任寫一種與AB－ 離子互為等電子體的微粒????????????????????????????????? 。

（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為??????????? ，其中B原子的雜化類型是???????? 。

（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????? ，E的配位數(shù)是??????????????? ；已知晶體的密度為? ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=??????????? cm.（用含、NA的計算式表示)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省綿陽市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。

（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為                 化合物YW3的空間構(gòu)型為               。

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                 ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為

                                                                  （用元素符號表示）。

（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                 ，其中一個Q原子緊鄰                 個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－，該反應(yīng)的離子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                 。

 

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