Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

①D的氫化物分子式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物中含D40%，而且D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

②A的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，比倒數(shù)第三層上的電子數(shù)多5。

③常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的單質(zhì)與足量H₂反應(yīng)時(shí)，有0.4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中充分燃燒生成淡黃色固體，此固體與AB₂反應(yīng)又能生成B的單質(zhì)，據(jù)上面敘述，回答：

（1）寫出元素符號(hào)A________、B________、C________、D________、E________。

（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C位于周期表中________周期________族。

（3）A、C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為________、________、________、________。

（4）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色固體的電子式為________________、此固體與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A：C    B：O  C：Na  D：S  E：Cl （2）    3    ⅠA （3）H2CO3  NaOH  H2SO4  HClO4 （4） 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 據(jù)①氫化物為H2D知，其最高價(jià)氧化物為DO3，則 D=32  質(zhì)子數(shù)=32´=16  D為硫元素 據(jù)②A的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B為第二周期的非金屬元素，C為第三周期的金屬元素，E為氯元素。 據(jù)③和④知B為氧元素、C為鈉元素。