Question

標準狀況下有：①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl③10.8gH₂O④0.7molNH₃，下列對這四種氣體的大小關系表示不正確的是（　�。�

• A、體積：④＞③＞②＞①
• B、分子數(shù)：④＞③＞②＞①
• C、氫原子數(shù)：④＞①=③＞②
• D、質(zhì)量：②＞④＞③＞①

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算分析．
A、標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，水不是氣體；
B、物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越大；
C、根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成分析；
D、根據(jù)m=n?M計算；

解答： 解：n（CH₄）=

6.72L

22.4L．mol

=0.3mol，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023mol -1

=0.5mol，n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，n（NH₃）=0.7mol，

A、標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，物質(zhì)的量關系為：n（NH₃）＞n（HCl）＞n（CH₄），水不是氣態(tài)，體積最小，因此體積關系為：④＞②＞①＞③，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越大，物質(zhì)的量關系為：n（NH₃）＞n（H₂O）＞n（HCl）＞n（CH₄），因此分子數(shù)關系為：：④＞③＞②＞①，故B正確；
C、甲烷所含氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，HCl所含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×1=0.5mol，H₂O所含氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，NH₃所含氫原子的物質(zhì)的量為0.7mol×3=2.1mol，氫原子物質(zhì)的量越大，氫原子數(shù)越大，因此氫原子數(shù)關系為：：④＞①=③＞②，故C正確；
D、m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H₂O=10.8g，m（NH₃）=0.7mol×17g/mol=11.9g，因此質(zhì)量關系為：②＞④＞③＞①，故D正確；
故選A．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意把握物質(zhì)的構成以及相關計算公式的運用．