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3．下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系不正確的是（　�。�
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃氣體
氧化劑
腐蝕品
易燃氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)圖中常見標志的含義及題目的要求進行分析判斷．

解答 解：A．汽油為液體，易燃燒，圖中所示標志是易燃燒的液體標志，故A正確；
B．氧化鈉不具有強的氧化性，所以不能用氧化劑標志，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，圖中所示標志是腐蝕品標志，故C正確；
D．天然氣具有可燃性，屬于易燃氣體，圖中所示標志是易燃氣體標志，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了試劑的分類及常見危險品標志，了解危險化學品的分類、各個常見標志所代表的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
B．配制SnCl2溶液時加入一定量的鹽酸
C．25℃時，在稀硫酸溶液中由水電離出的c（H+）＜1×10-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某興趣小組同學查閱文獻，并用圖裝置進行實驗．
ⅠSO2不能與BaCl2反應；ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸．

（1）該實驗制備SO2的化學方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4．
（3）甲同學認為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2，排除干擾的方法是滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關閉彈簧夾．
（4）按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現(xiàn)象是BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象），實驗結(jié)論與文獻一致．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反應達到平衡時，PCl5為0.2mol；如果此時移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量（　　）
A．0.2molB．0.1mol
C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)或溶液不能與CO2和 SO2反應的是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上利用反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關敘述錯誤的是（　�。�
A．每當固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應
D．單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填寫下列空白：
（1）周期表中位于第2縱行的元素屬于第ⅡA族
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子、10中子的原子的化學符號：18O．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素是18種的是第四、五周期．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B CD  E
 原子半徑/pm 160 143 102 56 117
 主要化合價+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
A．元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料
B．由元素B，C組成的化合物可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合制得，也可以在溶液中通過復分解反應制得
C．氣態(tài)氫化物的還原性：C＞E
D．D元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因為c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是B
A．加入少量強堿，發(fā)生反應HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時發(fā)生反應的離子方程式分別為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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