Question

常溫下，下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• D、等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液顯酸性，說明HB^-為弱酸陰離子，水解程度小于電離；
B、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液促進的水的電離、②CH₃COOH溶液和③稀鹽酸溶液是酸抑制水的電離；
C、混合后鈉離子濃度大于鋇離子濃度；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答： 解：A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液顯酸性，說明HB^-為弱酸陰離子，水解程度小于電離，溶液中離子濃度大小為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A錯誤；
B、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液促進的水的電離、②CH₃COOH溶液和③稀鹽酸溶液是酸抑制水的電離，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②=③，故B錯誤；
C、混合后鈉離子濃度大于鋇離子濃度，故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，鹽類水解分析判斷，影響平衡的因素分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．