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在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br>（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量______．
（2）保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NOΡ的百分含量；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量______．
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率______；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率______．
（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO2的百分含量比原平衡相比減小，
保持容器容積不變，通入一定量N2O4，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO2的百分含量比原平衡相比減小，
故答案為：減小；減��；
（2）平衡后通入一定量的NO2，相當(dāng)于開始一次性通入相應(yīng)量的NO2，保持壓強(qiáng)不變，NO2濃度不變，為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量不變；
平衡后通入一定量N2O4，相當(dāng)于開始一次性通入相應(yīng)量的NO2，保持壓強(qiáng)不變，NO2濃度不變，為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量不變，
故答案為：不變；不變；
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不變，
保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：不變；減�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?綿陽模擬）如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
Na、Na2O2
Na、Na2O2
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，表示X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O
高溫
CO2+H2
CO+H2O
高溫
CO2+H2
．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．配平方程式：（請(qǐng)?jiān)诙叹�上填寫數(shù)字，并完成方程式）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+-
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O．
B．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為
“液”或“固”
“液”或“固”
態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是
正向
正向
（填“正向”或“逆向”）；
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
Na、Na2O2等
Na、Na2O2等
，B含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO+H2O
高溫
CO2+H2
CO+H2O
高溫
CO2+H2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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