Question

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃時(shí)：C（石墨，s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111k J/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242k J/mol
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394k J/mol
則25℃時(shí)1mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為（　　）

• A、32 kJ/mol
• B、-41 kJ/mol
• C、283 kJ/mol
• D、-131 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）已知在25℃時(shí)：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），故△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，注意利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，題目側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，題目難度中等．