Question

（1）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序 號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

 

 mol/L．（保留小數(shù)點后4位）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：

 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2、4組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

來計算；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）第3組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則第1、2、4組平均消耗V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

=20.00mL，
c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

0.2000mol/L×0.02000L

0.02000L

=0.2000 mol/L；
故答案為：0.2000；
（2）A、堿式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（待測）偏大，即造成測定結(jié)果偏高，故A正確；
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，則結(jié)果偏低，故B錯誤；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故C錯誤；
D、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所以c（待測）偏大，即造成測定結(jié)果偏高，故D正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查了酸堿中和滴定、誤差分析，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法．