Question

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，以NO₂作氧化劑，反應(yīng)生成N₂（g）和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
試寫(xiě)出氣態(tài)肼（N₂H₄）與NO₂反應(yīng)生成N₂（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．