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下列離子方程式書寫正確的是                                     (　　)。

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－

C．NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


V mlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag,取V/4 ml溶液稀釋到4V ml,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A.125a/9v mol/L   B.125a/18v mol/L    C. 125a/36v mol/L     D.125a/54v mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋=H2SiO3↓

C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在水溶液中能量共存的一組離子是（   ）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－      B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 

C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－     D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                                (　　)

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

D．K＋、NH、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

________________________________________________________________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低” 或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法中正確的是(　　)

A．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NA

B．1 mol Fe與過量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．2.24 L CO和CO2混合氣體中含有0.1NA個碳原子

D．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成0.46NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H=____________________；

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。

①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；

②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：______________________________________________________；

原理上的不同點：______________________________________________________；

化學鍍的優(yōu)點：________________________________________________________。

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