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在密閉容器中，X與Y反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　　）
A、2X+3Y═2ZB、X+3Y═2ZC、3X+Y═2ZD、X+Y═Z
分析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，先計算出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，然后據(jù)此寫出反應(yīng)的分析方程式．
解答：解：由2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y）可知，v（X）=
2
3
v（Y）、v（Z）=
2
3
v（Y），所以v（X）：v（Y）：v（Z）=
2
3
v（Y）：v（Y）：
2
3
v（Y）=2：3：3，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+3Y═2Z，
故選：A．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，注意明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng) 溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
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A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0B、若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動D、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ΔH＞0
  2. B.
    若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
  3. C.
    達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
  4. D.
    達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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