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已知298K時(shí)：2Al2O3（s）+3C（s）═4Al+3CO2（g）△H=2171kJ?mol-1△S=635.5J?mol-1?K-1
則此反應(yīng)（　�。�
A、常溫下可自發(fā)進(jìn)行B、溫度達(dá)2000K時(shí)才可自發(fā)進(jìn)行C、任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行D、由于此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要的溫度很高，很難達(dá)到，因此一般不用此法制鋁
分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行決定于△H-T△S的大小，＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．
解答：解：若使本反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需使△H-T△S＜0，即2171KJ/mol-0.6255KJ/（mol?K）?T＜0，T＞3471K時(shí)反應(yīng)才可以自發(fā)進(jìn)行．
故ABC錯(cuò)誤，D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題需經(jīng)過(guò)計(jì)算求得答案，注意單位的統(tǒng)一△H是KJ，△S是J．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濰坊一模）I．如圖1所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
56.7L?mol-1
56.7L?mol-1
．
Ⅱ．（1）已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
．
（3）有化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
；如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
氧化銅或碳酸銅
氧化銅或碳酸銅
（填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量為
4g或6.2g
4g或6.2g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為           ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式                。

（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入           （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。

（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆遼寧省大連協(xié)作體高二上學(xué)期競(jìng)賽（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆遼寧省大連協(xié)作體高二上學(xué)期競(jìng)賽（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為           ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式                。

（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入           （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為            。

 

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