Question

白磷（P₄）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構如圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為

5.6

 L．
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為

4.00mol/L

 mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H₂O．該難溶鹽的化學式可表示為

Ca₅（PO₄）₃（OH）

．
（3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．
如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為

297.5或342

．

Answer 1

分析：（1）磷在足量氧氣中完全燃燒生成P₂O₅，根據(jù)n=

m

M

計算白磷的物質的量，根據(jù)方程式計算需要氧氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氧氣的體積，根據(jù)P原子守恒計算生成H₃PO₄的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算磷酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算水的物質的量，由原子守恒計算可得生成難溶鹽中含 Ca、P、H和O原子的物質的量，據(jù)此書寫．
（3）由五鹵化磷的結構可知混合鹵化磷中分子結構有3種的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃．

解答：解：（1）n（P₄）=

6.20g

124g/mol

=0.05 mol
則：P₄+5O₂　

點燃  .

　2P₂O₅
     1mol  5mol        2mol
  0.05 mol   x         y
所以x=0.05mol×5=0.25 mol
y=0.05mol×2=0.1 mol
故V（O₂）=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L
根據(jù)磷原子守恒可判斷0.1molP₂O₅與水反應生成0.2mol H₃PO₄
則c（H₃PO₄）=

0.2mol

0.05L

=4.00 mol/L，
故答案為：5.6，4.00 mol/L；
（2）n（H₂O）=

16.2g

18g/mol

=0.9 mol
由原子守恒可得生成難溶鹽中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即難溶鹽中N（Ca）：N（P）：N（H）：N（O）=5：3：1：13，其化學式為Ca₅（PO₄）₃（OH），
故答案為：Ca₅（PO₄）₃（OH）；
（3）混合鹵化磷中分子結構有3種的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃，其相對分子質量為297.5和342．
故答案為：297.5或342．

點評：考查根據(jù)方程式的計算、物質的量濃度計算等，注意（2）中根據(jù)原子守恒進行計算．