Question

將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，收集到CO₂有1.12L（標準狀況）．冷卻后將剩余固體溶于水中配成溶液．
（1）寫出加熱時的化學反應方程式

 

（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少克？（請寫出簡要計算過程，下同）
（3）向最后所配溶液中，逐滴加入500mL 0.4mol/L的鹽酸溶液，最終得到標況下的氣體多少升？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，充分加熱，只有NaHCO₃固體加熱時分解，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）固體加熱時發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應生成的二氧化碳氣體可計算原混合物中NaHCO₃質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）結(jié)合（2）計算出反應后碳酸鈉的總物質(zhì)的量，根據(jù)氯化氫的物質(zhì)的量判斷過量情況，然后計算出最終得到的二氧化碳的物質(zhì)的量及體積．

解答： 解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃混合物充分加熱，只有NaHCO₃固體加熱時分解，反應的方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）收集到CO₂有1.12L，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
168g            22.4L
m（NaHCO₃）     1.12L
則：m（NaHCO₃）=

1.12L×168g

22.4L

=8.4g，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（3）根據(jù)（2）的計算，原混合物中含有8.4g碳酸鈉，物質(zhì)的量為：

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等，為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
反應后的Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.05mol=0.15mol，
500mL 0.4mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，
0.15mol碳酸鈉消耗0.15mol氯化氫生成0.15mol碳酸氫鈉，
剩余的0.05mol氯化氫與0.05mol碳酸氫鈉反應生成0.05mol二氧化碳氣體，
標況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
答：最終得到標況下的二氧化碳氣體的體積為1.12L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)方程式的計算等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，能夠根據(jù)化學方程式進行簡單的化學計算．