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在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　　）
A．
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
B．
c(CH3COO-)
c(OH-)
C．
c(H+)
c(C
H3
COOH)
D．
c(H+)
c(OH-)
A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO-）增大、n（CH3COOH）減小，則
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
減小，故A錯誤；
B．加水稀釋，c（CH3COO-）減小，c（OH-）增大，則
c(CH3COO-)
c(OH-)
減小，故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則
c(H+)
c(C
H3
COOH)
增大，故C正確；
D．加水稀釋醋酸，c（H+）減小，c（OH-）增大，則
c(H+)
c(OH-)
減小，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用一價離子組成四種鹽：AC、BD、AD、BC，將它們配制成0.1mol?L-1的溶液，在室溫下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，則下列物質(zhì)的酸、堿性比較正確的是（　�。�
A．堿性AOH＞BOH　酸性HC＞HD
B．堿性AOH＜BOH　酸性HC＞HD
C．堿性AOH＞BOH　酸性HC＜HD
D．堿性AOH＜BOH　酸性HC＜HD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，氫硫酸（H2S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式______．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯______色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入等體積的CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，靜置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸氫銨．⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）______．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
（4）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將______（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為：[Na+]______[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是______．
（2）NaHCO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是______．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
1
2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為______，______（用一個等式和一個不等式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是（　　）
A．該溶液pH增大時，CH3COO-濃度可能增大也可能減小
B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入水稀釋c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽溶液顯酸性的是（　　）
A．醋酸鈉B．硫酸鉀C．氯化銨D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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同步練習(xí)冊答案