Question

HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）	B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）	D．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

Answer 1

A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，即溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、由溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解的程度很弱，則c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確；
故選：D．