Question

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：a極：Cu²⁺ + 2 e^-= Cu      b極：Fe - 2 e^-= Fe²⁺

下列說法中不正確的是

1. A.
   該裝置可能是電解池
2. B.
   a極上一定發(fā)生還原反應
3. C.
   a、b可能是同種電極材料
4. D.
   該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

Answer 1

D
試題分析：由a極：Cu²⁺+2e^-＝Cu，b極：Fe-2e^-＝Fe²⁺，b極發(fā)生氧化反應，a極發(fā)生還原反應，則該裝置可能為原電池或電解池，利用化合價的變化來分析電極反應，以此來解答。
由圖可知，該裝置可能有外加電源，則可能為電解池，故A正確；a極上Cu元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；該裝置為電解池時，a、b可以為同種電極材料，故C正確；由于該裝置也可能是電解池，因此電能也可能轉化為化學能，故D錯誤，答案選D。
考點：考查原電池和電解池的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。利用氧化還原反應來分析電極反應，以及明確原電池和電解池的工作原理是解答本題的關鍵。