Question

某密閉容器中充入一定量SO₂、O₂，發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，測得SO₃濃度與反應溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

A．該反應△H＞0

B．SO₂轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C．化學反應速率：c＞b＞a

D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

Answer 1

分析：A、由圖可知，b點之前，隨溫度升高SO₃的濃度增大，反應向正反應進行，未達平衡，b點SO₃的濃度達到最大，反應到達平衡狀態(tài)，b點以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO₃的濃度降低，說明平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；
B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高；
C、溫度越高反應速率越快；
D、該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應移動，故溫度越高，平衡常數(shù)越小．

解答：解：A、b點以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO₃的濃度降低，說明平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，故二氧化硫轉(zhuǎn)化率b＞c＞a，故B錯誤；
C、溫度越高反應速率越快，故化學反應速率：c＞b＞a，故C正確；
D、該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應移動，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K：a＞b＞c，故A錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象，難度中等，根據(jù)SO₃的濃度變化，判斷b為平衡狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，注意b點之前，曲線上的各點不是平衡點，從b開始向后，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)．