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某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應(yīng)．則此不飽和鏈烴是（　�。�
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
，則不飽和烴與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，與溴發(fā)生加成時(shí)，烴與溴的物質(zhì)的量之比也為1：2，以此計(jì)算．
解答： 解：生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
，則不飽和烴與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，含2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)三鍵，所以C、D不選；
與溴發(fā)生加成時(shí)，烴與溴的物質(zhì)的量之比也為1：2，
4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應(yīng)，
n（Br2）=
32g
160g/mol
=0.2mol，則M（烴）=
4g
0.1mol
=40g/mol，
丙炔（C3H4）為12×3+4=40g/mol，符合；
乙醛為CH≡CH，為12×2+2=26g/mol，不符合，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算及不飽和烴的加成反應(yīng)，把握烴與氫氣（或溴）加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為解答的關(guān)鍵，注意碳碳雙鍵與氫氣以1：1加成生成烷烴，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C、在1mol Na2O2固體中，含有2NA個(gè)O22-離子
D、在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B、用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后其原子總數(shù)為2NA
C、在O℃101.1kpa條件下，22.4L的乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
D、銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　　）
A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為
 
；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為
 
．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖生產(chǎn)過程：
①試劑Y的名稱
 
；物質(zhì)X最好是
 
（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在
 
 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀．
（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B、12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵0.6NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NA
D、適量銅粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B、5.6 g Fe與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、3.1 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.1NA
D、某溫度時(shí)，pH=6的純水中含10-6NA個(gè)OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用示意圖表示的是（　�。�
  反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
 
A
 		 2molSO2與1 molO2，在相同溫度下2SO2+O2?SO3 SO3的物
質(zhì)的量		 10個(gè)大
氣壓		 2個(gè)大氣
壓
 
B
 		 相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3?N2+3H2；△H＞0 氨氣的
轉(zhuǎn)化率		 400℃ 500℃
 
C
 		 體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H2?2NH3； 氨氣的濃度 活性高的
催化劑		 活性一般
的催化劑
D 等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉 鉀
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案