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某化學興趣小組研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性質(zhì)，他們查找了相關(guān)數(shù)據(jù)。

(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO3的溶液呈酸性，表明HSO3-的電離___水解（填“強于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=a（溶液的體積等于混合前體積和）。
①則a___7（選填“>”、“<”、“=”或“不確定”）；
②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___（用含a的代數(shù)式表示）。

(1)H2C2O4 ；CH3COOH
(2)強于
(3)①< ；②0.05+10-a-10-14+a
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    相關(guān)習題

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

    （1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
    鐵
    鐵
    （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
    bcae
    bcae
    ．（按前后順序填）
    a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
    某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
    步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
    步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
    步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
    （3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
    洗滌
    洗滌
    、定容、搖勻．
    （4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
    還原Fe3+為Fe2+
    還原Fe3+為Fe2+
    ．
    （5）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
    偏高
    偏高
    ．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
    （7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．
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    根據(jù)題意完成下列各題：
    （1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O
     
    （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
     
    ．
    （2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
     
    ．（按前后順序填）
    a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
    某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
    步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
    步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO-4．被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
    步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．
    重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
    回答43-46小題：
    （3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
     
    ；主要操作步驟依次是：稱量、
     
    、轉(zhuǎn)移、
     
    、定容、搖勻．
    （4）加入鋅粉的目的是
     
    ．
    （5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
     
    ．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
     
    ．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
    （6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式
     
    ．

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    科目：高中化學 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學試題 題型：058

    三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．

    根據(jù)題意完成下列各題：

    1．若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O________(填物質(zhì)名稱)往往要過量，理由是________．

    2．要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是________．(按前后順序填)

    a．過濾洗滌

    b．蒸發(fā)濃縮

    c．冷卻結(jié)晶

    d．灼燒

    e．干燥

    某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量，做了如下實驗：

    步驟一：稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

    步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO－4．被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

    步驟三：用0.010 mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．

    重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO4溶液19.98 ml；

    回答3－6小題：

    3．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有________；主要操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、________、定容、搖勻．

    4．加入鋅粉的目的是________．

    5．實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

    6．某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42 g，同時得到密度為1.647 g/L(已折合成標準狀況下)氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式________．

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    科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

    三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據(jù)題意完成下列各題：

    （1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是                  。（按前后順序填）

    a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥

    某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：

    步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

    步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4— 被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。

    步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被還原成Mn2+。

    （2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                   ；

    主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、         、定容、搖勻。

    （3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                               。

    （4）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：                                        。

    （5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量        。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

    （6）某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應的化學方程式                                   。

     

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省常州一中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

    三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

    （1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬過程中，其中______（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是______．
    （2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是______．（按前后順序填）
    a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
    某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
    步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
    步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
    步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
    （3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有______；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、______、定容、搖勻．
    （4）步驟2中，加入鋅粉的目的是______．
    （5）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：______．
    （6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
    （7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式______．

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