Question

今有反應X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反應開始經(jīng)t₁秒后達到平衡，經(jīng)t₂秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，t₃時又達到平衡，如圖示，試分析，從t₂到t₃秒曲線變化的原因是（　�。�

• A、增加了反應體系的壓強
• B、使用了催化劑
• C、升高了反應的溫度
• D、增大了X和Y的濃度

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：從t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)反應的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答： 解：A、增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應增大，故A錯誤；
B、使用了催化劑，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應不變，故B錯誤；
C、該反應放熱，升高該反應的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故C正確．
D、t₂到t₃X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應方向移動，Z的濃度應增大，不符合，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學方程式的前后計量數(shù)的關系以及反應放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．