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在一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 + 3H2?2NH3，當此反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體的壓強為p0。若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入1mol NH3和______mol N2，______ mol H2，達到平衡時也能使容器內(nèi)的壓強為p0。平衡時N2的物質(zhì)的量取值范圍是___________，NH3的取值范圍是_________。達到平衡時，H2和NH3均為1.5mol是否可能？答：_______________（填“可能”或“不可能”），理由是______________________。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)操作如下：首先在一定條件下，把TiO2溶解并轉(zhuǎn)化為Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部轉(zhuǎn)化成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?潮州月考）R2O
 
n-
6
在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO
 
-
4
，若反應后R2O
 
n-
6
轉(zhuǎn)變?yōu)镽O
 
n-
3
．又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 + 3H22NH3，當此反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體的壓強為p0。若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入1mol NH3和______mol N2，______ mol H2，達到平衡時也能使容器內(nèi)的壓強為p0。平衡時N2的物質(zhì)的量取值范圍是___________，NH3的取值范圍是_________。達到平衡時，H2和NH3均為1.5mol是否可能？答：_______________（填“可能”或“不可能”），理由是______________________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 + 3H22NH3，當此反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體的壓強為p0。若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入1mol NH3和______mol N2，______ mol H2，達到平衡時也能使容器內(nèi)的壓強為p0。平衡時N2的物質(zhì)的量取值范圍是___________，NH3的取值范圍是_________。達到平衡時，H2和NH3均為1.5mol是否可能？答：_______________（填“可能”或“不可能”），理由是______________________。

 

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