Question

將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的氯氣充分反應(yīng)后，蒸干溶液得固體物質(zhì)11.175g，則所配制的溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量濃度之比為 [ 　]。

A．1∶2∶3 　　　　　　　　    B．3∶2∶1

C．1∶3∶2 　　　　　　　　    D．2∶3∶1

 

Answer 1

答案：B
解析：

設(shè)原混合物中有KBr物質(zhì)的量為x。 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2  質(zhì)量減輕 2mol               (2119g - 274.5g)＝89g x                    2.225g 　　　　∴　x=0.05mol 原混合物中KCl的物質(zhì)的量： =0.1mol n(K+) ∶n(Cl-) ∶n(Br-) = 0.15mol ∶0.1mol ∶0.05mol = 3∶2∶1

提示：

本題給出了反應(yīng)前KCl和KBr質(zhì)量之和為13.4g。又給出了置換完全后，蒸干得到固體（KCl）的質(zhì)量為11.175g，這11.175g KCl，包括原混合物中的KCl和置換產(chǎn)生的KCl兩部分。因此，這兩個數(shù)據(jù)均不能直接確定原混合物中每種物質(zhì)的多少。一般說來，這樣的問題可考慮用差量法求解。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減小13.4g-11.175g=2.225g，只要找出化學(xué)方程式的理論差量，即可求算原混合物中KBr、KCl物質(zhì)的量。