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關(guān)于下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)的說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度

B．

溶度積常數(shù)表達(dá)式：Ksp＝c(Mg2+)·c(OH－)2

C．

加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量

D．

升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡

答案：B
解析：

增加難溶固體的量，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH濃溶液，溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2的溶解量減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，一般使難溶物質(zhì)的溶解程度增加，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg（OH）Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合利用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖中的括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。

（2）Mg（OH）2固體存在如下溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（至少填兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)）______________，有利于Mg（OH）2溶解。

（3）NaF和MgO的核間距離分別為2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但兩者的熔點(diǎn)分別為993 ℃和2852 ℃。試解釋其可能的原因。

（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以獲得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高二5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化鋁水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                             ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 同步題 題型：填空題

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
（2）Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
（3）已知AnBm的離子積＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，某溫度時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為_(kāi)__________________。
（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得29．8kg MgO、___________kg36．5%的鹽酸和___________kg MgCl2。

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