Question

上課了，老師展示了三瓶無色溶液，并告訴同學們它們分別是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老師一起去研究這些溶液．
（1）老師取溶液少許分別加入試管中，然后分別通入氯氣．同學們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液無變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬�和褐色．有關反應的化學方程式分別是

 

、

 

．這一現(xiàn)象說明的問題是

 

．
（2）老師又取溶液少許分別加入試管中，然后分別滴加溴水．同學們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液、NaBr溶液無變化，NaI溶液褐色．化學方程式是

 

．這一現(xiàn)象說明的問題是

 

．綜合分析（1）和（2）得出的結論是

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）分別通入氯氣，NaCl溶液無變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬�和褐色，則氯氣能氧化碘離子、溴離子，分別生成碘、溴；
（2）然后分別滴加溴水，NaCl溶液、NaBr溶液無變化，NaI溶液褐色，則溴可氧化碘離子，以此來解答．

解答： 解：（1）分別通入氯氣，NaCl溶液無變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬�和褐色，則氯氣能氧化碘離子、溴離子，分別生成碘、溴，發(fā)生的反應為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，該實驗說明氯氣能從NaBr、NaI溶液中置換出單質Br₂、I₂，
故答案為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂；氯氣能從NaBr、NaI溶液中置換出單質Br₂、I₂；
（2）然后分別滴加溴水，NaCl溶液、NaBr溶液無變化，NaI溶液褐色，則溴可氧化碘離子，發(fā)生的反應為Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，該實驗現(xiàn)象說明溴能從NaI溶液中置換出I₂，則由（1）和（2）得出的結論是氧化性為Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案為：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂；溴能從NaI溶液中置換出I₂；氧化性為Cl₂＞Br₂＞I₂．

點評：本題考查物質檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應原理的應用，題目難度不大．