Question

有X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結構相同，則下列分析中不正確的是（　�。�

A．粒子半徑大小的關系是Xn-＞Yn+、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子

C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn-、Yn+、Z的核外電子數(shù)相同

Answer 1

X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結構相同，則核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為8，X與Z同周期，Y在它們的下一周期，三種粒子其原子序數(shù)關系應為：Y＞Z＞X，核外電子排布相同，原子序數(shù)越小的離子半徑越大．
A、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子Yⁿ⁺的半徑應小于陰離子X^n-，X與Z同周期，Y在它們的下一周期，原子半徑Y＞X，故A正確；
B、X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結構相同，則核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為8，Z一定是稀有氣體元素，故B正確；
C、X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結構相同，則核外電子數(shù)相同，原子核電荷數(shù)：Y＞Z＞X，故C錯誤；
D、X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結構相同，則核外電子數(shù)相同，故D正確．
故選C．