Question

家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

• A、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
• B、2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
• C、正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4 e^-→4OH^-
• D、負(fù)極反應(yīng)：Fe→Fe³⁺+3 e^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）₃失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)

解答： 解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故A正確；
B．正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂，合并得到：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂↓，故B正確；
C．金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，所以Fe-3e^-=Fe³⁺不發(fā)生，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，可以根據(jù)原電池知識來回答，題目難度不大．