Question

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（　�。�

• A、1mol/L
• B、0.05mol/L
• C、0.1mol/L
• D、0.5mol/L

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：設(shè)混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，混合液的pH=2，則反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，然后根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積列式計算出c即可．

解答： 解：所得溶液的pH=2，則混合液中c（H⁺）=0.01mol/L，
設(shè)混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，氫氧化鈉與氯化氫都是一元的強(qiáng)電解質(zhì)，
則：

(120-80)10-3L×c

(120+80)10-3L

=0.01mol/L，
解得：c=0.05mol/L，
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液中pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確溶液中氫離子濃度與溶液的pH的關(guān)系是解題關(guān)鍵．