Question

（2013?安徽）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂

B．放電過(guò)程中，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

Answer 1

分析：由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答：解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，故A錯(cuò)誤；
B．放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．