Question

25℃時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

1. A.
   0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
2. B.
   0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺ )＝c(Cl^-)
3. C.
   pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-) ＞c（H₂CO₃）
4. D.
   pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) =c（H⁺）

Answer 1

A
試題分析：A.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，由質子守恒可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），正確；B.1.0mol/L NH₄Cl溶液中，因銨根離子水解，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），錯誤；C．pH=8.3的NaHCO₃溶液水解大于電離所以：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c（H₂CO₃）＞c(CO₃^2－)，錯誤；D．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合溶液堿性，c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^－) ＞c（H⁺），錯誤。
考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用；酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．