Question

0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　　）

• A、[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1
• B、[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]
• C、[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]
• D、[Na⁺]+[H⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，硫離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中存在的粒子有：H₂S、HS^-、S^2-、OH^-、H⁺、Na⁺，根據(jù)物料守恒可得：[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1mol/L；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]；根據(jù)電荷守恒可得：[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A.0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1mol/L，題中缺少單位，故A錯誤；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒可得：[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1mol/L，故B正確；
C．溶液中滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故C正確；
D．硫離子帶有兩個單位負(fù)電荷，其系數(shù)應(yīng)該為2，正確的電荷守恒為：[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒及物料守恒的運用方法．