Question

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請(qǐng)?jiān)谏媳碇袑�X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號(hào)），寫(xiě)出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)在題中的虛線框用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線；
（2）根據(jù)題中信息易判斷X是O，則Z是S．根據(jù)化合價(jià)判斷出Y是Cl．短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si，故N是Si．M與O、Cl既不同主族，也不同周期，則M為H，然后根據(jù)推斷結(jié)果及原子結(jié)構(gòu)在上表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的位置；
（3）根據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強(qiáng)于S；可通過(guò)氯氣置換出硫的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證．

解答： 解：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，可畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，然后畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線為：，
答案為：

（2）X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍可推斷X為O元素，則Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，所以X、Y、Z、M、N分別為：O、Cl、S、H、Si，在上表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的位置為：
故答案為：
；
（3）同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以S和Cl比較，非金屬性較強(qiáng)的元素Cl，氯氣能將硫單質(zhì)置換出來(lái)，Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，
故答案為：Cl；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-（或H₂S+Cl₂═S↓+2H⁺+2Cl^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能夠根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置及具有的性質(zhì)，要求學(xué)生熟悉元素周期律的內(nèi)容，能夠結(jié)合元素周期表解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題．