Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
• C、用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

Answer 1

分析：A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．鍍錫鐵板更易腐蝕；
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．

解答：解：A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．鐵比錫活潑，鍍錫鐵板更易腐蝕，鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，故B錯誤；
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣，物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH，故D正確．
故選：D．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理和兩極變化，難度不大．