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在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（C）為

A．0.04mol/(L.s)          B．0.08mol/(L.s)         C．0.4mol/(L.s)           D．0.8mol/(L.s)　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化學用語的表示正確的是

A．過氧化鈉電子式：

B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：Br

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HCN的結(jié)構(gòu)式：H—N=C

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科目：高中化學 來源： 題型：


14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是

A．14C和14N互為同位素 B．14C原子最外層有6個電子

C．14C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2?的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：

（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、     、搖勻；

（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、

                  (注明所需儀器的規(guī)格)。

（3）某同學欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為    g，要完成本實驗該同學應稱出    g Na2CO3。

   

 （4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是          。

 （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒      ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水      ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．淀粉與纖維素是互為同分異構(gòu)體              B．乙烯可作果實的催熟劑

C．油脂不是酯            D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機物就是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：2NO2(g)   2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①     單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2

②     單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO

③     用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④     混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤     混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④                      B．②③⑤                  C．①③④                  D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）                ，該反應類型是     ，該反應的原子利用率為        ，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質(zhì)是           

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中，正確的是

A．第一電離能：As<Se，電負性As<Se

B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8

C．砷酸的酸性比亞砷酸強，且砷酸鈉溶液呈堿性

D．AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


（I）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．

①需要用　   來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應的離子方程式　                              　．

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：

①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．

②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入　       　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：　                                    　．當　                                                    　，證明達到滴定終點．

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

21.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為　   　mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　   　．

④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是　    　．

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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同步練習冊答案