Question

在36g碳不完全燃燒所得氣體中，O₂占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，且C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�

• A、172.5 kJ
• B、1149 kJ
• C、283 kJ
• D、566 kJ

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同．36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．
根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算，即可解答．

解答： 解：36g碳的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

36g

12g/mol

=3mol，
不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為3mol×

1

3

=1mol，
根據(jù)CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
1molCO燃燒放出的熱量為576kJ×

1

2

=283kJ，所以36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ，
故選C．

點評：本題主要考查反應熱的計算，考查了蓋斯定律的原理理解運用，本題關(guān)鍵點是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度中等．