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氫氧化鋁為什么具有兩性？

答案：
解析：

　　Al(OH)3在溶液中存在下列兩種電離方式：

　　H+＋H2O＋Al(OH)3Al3+＋3OH

　　當(dāng)Al(OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，將促使Al(OH)3電離生成OH－，即發(fā)生堿式電離，生成鋁鹽；當(dāng)Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，將促使Al(OH)3電離生成H+，即發(fā)生酸式電離，生成偏鋁酸鹽．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

鋁、鐵、銅是人類(lèi)生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
（2）銅生成銅綠是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象,其反應(yīng)原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫(xiě)出其酸式電離方程式:__________________;
（3）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑, 它可以通過(guò)如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫(xiě)出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________
（4）燃料電池如圖所示，寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________.。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄：
背景資料：
某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀進(jìn)行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了《鋁 金屬材料》一節(jié)后，產(chǎn)生了濃厚的實(shí)驗(yàn)探究興趣，欲對(duì)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)方案和記錄并回答有關(guān)的問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?BR>1.觀察氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的特性。
2.提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ鰪?qiáng)探究意識(shí)。
實(shí)驗(yàn)原理
Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
Al（OH）3+OH－＝［Al（OH）4］-
實(shí)驗(yàn)藥品和儀器
1mol?L－1 Al2（SO4）3溶液、10％NaOH溶液、濃氨水、稀鹽酸、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)探究
1.在一支盛有l(wèi) mol?L－1Al2（SO4）3溶液的大試管中逐滴加入濃氨水，直到產(chǎn)生大量沉淀。
2.將上述沉淀分為三份盛在三個(gè)試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
                
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，綜合上述實(shí)驗(yàn)步驟①、②、③中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為氫氧化鋁具有___________，且氫氧化鋁___________。
2.制取氫氧化鋁時(shí)，用_________好。
討論與思考
請(qǐng)你寫(xiě)出硫酸鋁溶液與適量或過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：______________________；________________________。
畫(huà)出物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系圖：

拓展思考:查閱資料，試解釋氫氧化鋁為什么既能溶解在強(qiáng)酸溶液中，又能溶解在強(qiáng)堿溶液中，屬于兩性氫氧化物？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后回答有關(guān)問(wèn)題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方（設(shè)為A方）提供兩個(gè)電子，另一方（設(shè)為B方）具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒(méi)提供電子的原子。即

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過(guò)對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過(guò)硼酸在水溶液中的電離平衡，來(lái)解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

（2）你對(duì)于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，請(qǐng)你寫(xiě)出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后完成有關(guān)問(wèn)題。

材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料2  在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個(gè)電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒(méi)提供電子的原子。即：

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過(guò)對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過(guò)硼酸在水溶液中的電離平衡，來(lái)解釋它只是一元酸的原因。你能寫(xiě)出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式嗎？

(2)你對(duì)于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，你能寫(xiě)出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式嗎？

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