Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

• A、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol?L^-1
• B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• C、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．H₂S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；
C．H₂C₂O₄是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大．

解答： 解：A．H₂S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H⁺）＞c（HS^-），故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的

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，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；
C．H₂C₂O₄是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度 ①＜②＜③，所以鹽濃度 ①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是B，題目難度中等．