Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
• B、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原
• C、放電時負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)
• D、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃3e^-+5OH-=FeO₄^2-H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：由反應(yīng)可知，放電時Zn為負(fù)極，電極方程式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，K₂FeO₄在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時的反應(yīng)為放電的逆反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：A．放電時，Zn為負(fù)極，電極方程式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價從+6→+3，故每有1 mol FeO₄^2-被還原，轉(zhuǎn)移3mol e^-，故B正確；
C．因?yàn)榉烹姇r，Zn為負(fù)極，電極方程式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，故C錯誤
D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等．