Question

（1）在

6 3

Li、

14 7

N、

23 11

Na、

24 12

Mg、

7 3

Li、

14 6

C中

 

和

 

互為同位素．
（2）比較堿性強弱：NaOH

 

Al（OH）₃（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）用導(dǎo)線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是

 

，正極的電極反應(yīng)式是

 

．
（4）用電子式表示MgF₂的形成過程，
（5）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象

 

；
②熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,同位素及其應(yīng)用,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)同位素的定義判斷；
（2）元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，被氧化，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（4）MgF₂為離子化合物，Mg失電子，F(xiàn)得電子；
（5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體表面積等．

解答： 解：（1）同位素原子具有相同的質(zhì)子、不同的中子，

6 3

Li、

7 3

Li互為同位素，故答案為：

6 3

Li；

7 3

Li；
（2）金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故答案為：＞；
（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，被氧化，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：鋅；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）MgF₂的形成過程為，
故答案為：；
（5）①夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象，原因是溫度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：溫度；
②熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，原因是二氧化錳起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑．

點評：本題考查較為綜合，涉及同位素、金屬性、原電池以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識的積累．