Question

0.15mol碳酸鈣跟20mL 20％的鹽酸（ρ=1.1g/cm³）充分反應(yīng)后，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

20mL 20％鹽酸中含HCl的質(zhì)量：20mL×1.1g/mL×20％=4.4g 設(shè)跟0.15 mol CaCO3完全反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為m。  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2   1mol    73g 0.15mol    m  ∴ m = 10.95g 10.95g＞4.4g，表明反應(yīng)物中CaCO3過(guò)量，應(yīng)據(jù)HCl進(jìn)行計(jì)算。 設(shè)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為V。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73g                22.4L 4.4g                 V  ∴ V=1.35L 可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳1.35L。