將一定量的二氧化碳氣體通入500mL氫氧化鈉溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．取三份質(zhì)量不同的白色固體A分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到標準狀況下的氣體體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
(1)表中第________組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應后有剩余，其理由是________．
(2)請通過計算、討論，判斷固體A是什么物質(zhì)，其成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？
(3)參加第一組反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
|
(1)1,1～3組所用的鹽酸的物質(zhì)的量相同，第1組產(chǎn)生的氣體比其他各組都少，所以第1組鹽酸過量，白色固體A不足(2)二氧化碳跟氫氧化鈉反應方程式如下： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O �、� Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ② 根據(jù)方程式可知A的組成可能有四種情況：①Na2CO3；②Na2CO3和NaOH；③NaHCO3；④Na2CO3和NaHCO3．若只發(fā)生反應①，則生成Na2CO3的質(zhì)量為0.896÷22.4×106＝4.24g＞3.80g，所以A的組成不可能是Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物； 若發(fā)生反應①和②，只生成NaHCO3，則NaHCO3的質(zhì)量為0.896÷22.4×84＝3.36g＜3.80g，A的組成不可能是NaHCO3．所以A肯定是Na2CO3和NaHCO3的混合物． 設(shè)3.80g A中含x mol Na2CO3，y mol NaHCO3，則得： 解得x＝y(tǒng)＝0.02mol， 所以A中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為(0.02×106)÷3.80×100％＝55.8％，NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－55.8%＝44.2％． (3)參加第一組反應的NaOH為0.02×2＋0.02＝0.06(mol)． |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2011－2012學年高二下學期二調(diào)考試化學試題 題型：022
煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑．煤氣化的主要反應是：C＋H2O(g)——CO＋H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣．下圖是合成某些物質(zhì)的路線．其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應，又能發(fā)生酯化反應；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G．請回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E________B________；E與H是否屬于同系物：________(填是或否)．
(2)D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：________；
(3)寫出下列反應的化學方程式：C＋H________；
D與銀氨溶液反應________．
(4)A為工業(yè)常用燃料．某同學將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中．
若該同學實驗時共取了200 mL 0.1 mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1 g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標況下的體積可能為________．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期調(diào)考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應，又能發(fā)生酯化反應；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。
（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：___________________；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C+H_____________________________________________；
D與銀氨溶液反應________________________________________。
（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中。
若該同學實驗時共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標況下的體積可能為___________________________。
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2
(g) 
2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H= ；若不能，說明理由：
。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：
N2(g)
＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：
|
容器編號 |
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol |
平衡時反應 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
a |
1 |
3 |
0 |
23.1 |
|
b |
2 |
6 |
0 |
未知（用E表示） |
下列說法正確的是 （填序號）
① 反應a和反應b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖：
正反應速率最大的點是 （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是 （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應速率關(guān)系如下表：
|
容器 |
c(CO2) /mol·L－1 |
c(H2) /mol·L－1 |
c(CH3OCH3) /mol·L－1 |
c(H2O) /mol·L－1 |
v (正)和v (逆)比較 |
|
容器I |
1.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
1.0×10－4 |
v (正)＝v (逆) |
|
容器II |
2.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
2.0×10－4 |
|
容器I中的反應 (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K= 。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應是：
，
和
的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與
互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應，又能發(fā)生酯化反應；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍：H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E B ；E與H是否屬于同系物： （填是或否）。
（2）D的同分異構(gòu)體除外還有： ；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C+H ；
D與銀氨溶液反應 。
（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中。
①產(chǎn)生沉淀的量W隨通入二氧化碳（至過量）的體積V而變化，可用圖像直觀地表達。請在下邊畫出這一關(guān)系圖像。
②若該同學實驗時共取了200mL0.1mol／L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳的體積可能為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應，又能發(fā)生酯化反應；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。
（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：___________________；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C+H_____________________________________________；
D與銀氨溶液反應________________________________________。
（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中。
若該同學實驗時共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標況下的體積可能為___________________________。
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