Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=-114.6kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+566.0 kJ?mol^-1
• C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D、若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應,中和熱

專題：

分析：A．反應還存在硫酸根離子和鋇離子反應的反應熱；
B．根據(jù)燃燒熱計算；
C．大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行；
D．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量．

解答： 解：A．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱包括中和反應和硫酸根離子和鋇離子反應的反應熱，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則相同條件下2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，分解時吸熱，反應的熱化學方程式為2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行；需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯誤．
故選B．

點評：本題較為綜合，涉及中和熱、燃燒熱、學反應的能量變化特征應用、反應條件的分析判斷，題目難度不大，注意把握相關概念．